تحقیق در مورد کمک های اولیه 11 ص

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

دسته بندی : وورد

نوع فایل :  .doc ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد صفحه : 11 صفحه

 قسمتی از متن .doc : 

کمک های اولیه

مراقبت‌ از خود

حفاظت‌ از خود در برابر آسیب‌ و عفونت‌ در واقع‌ ارایه‌ کمک‌های‌ اولیه‌، بسیار پراهمیت‌ است‌. یکی‌ از قواعد اولیه‌ در ارایه‌ کمک‌های‌ اولیه‌، اطمینان‌ پیدا کردن‌ از بی‌خطر بودن‌ موقعیت‌ پیش‌ از شروع‌ درمان‌ مصدوم‌ است‌. به‌ خاطر بسپارید که‌ عفونت‌ حتی‌ با وجود آسیب‌های‌ نسبتاً جزیی‌، می‌تواند یک‌ خطر باشد. از این‌ رو لازم‌ است‌ که‌ گام‌هایی‌ را در جهت‌ جلوگیری‌ از تماس‌ با عفونت‌ مصدوم‌ یا عدم‌ انتقال‌ عفونت‌ خود به‌ مصدوم‌، طی‌ کنید. به‌ علاوه‌، باید مراقب‌ سلامت‌ روانی‌ خود باشید و سعی‌ کنید که‌ برخوردی‌ مؤثر با استرس‌ داشته‌ باشید.

امنیت‌ شخصی‌

در موقعیت‌های‌ خطرناک‌، دست‌ به‌ اقدامات‌ قهرمانانه‌ نزنید. اگر خود را در معرض‌ خطر قرار دهید، احتمالاً نمی‌توانید به‌ صورتی‌ مؤثر به‌ مصدومان‌ کمک‌رسانی‌ کنید. همیشه‌ ابتدا وضعیت‌ خود را ارزیابی‌ کنید و مطمئن‌ شوید که‌ موقعیتی‌ که‌ قصد ورود به‌ آن‌ را دارید، برای‌ شما خطری‌ ایجاد نمی‌کند.

«پاسخ‌ جنگ‌ و گریز»

در موارد اورژانس‌، بدن‌ شما با رها کردن‌ هورمون‌های‌ خاصی‌ در جریان‌ خون‌، یک‌ پاسخ‌ «جنگ‌ و گریز» ایجاد می‌کند. در این‌ حالت‌، ضربان‌ قلب‌ شما بالا می‌رود و تنفس‌ شما تند و عمیق‌ می‌شود. همچنین‌ ممکن‌ است‌ احساس‌ کنید که‌ بیش‌ از حد عرق‌ می‌کنید و نیز هوشیاری‌ شما از حالت‌ عادی‌ بیشتر است‌.

حفظ‌ خونسردی‌

بعضی‌ اوقات‌ رها شدن‌ خیلی‌ سریع‌ هورمون‌ها می‌تواند بر توانایی‌ شما در برخورد با یک‌ موقعیت‌ تأثیر (منفی‌) بگذارد. چند نفس‌ عمیق‌ و آهسته‌ به‌ شما کمک‌ می‌کند تا خونسردی‌ خود را حفظ‌ کنید و توانایی‌ بیشتری‌ برای‌ به‌ یاد آوردن‌ اقدامات‌ کمک‌های‌ اولیه‌ داشته‌ باشید.

محافظت‌ در برابر عفونت‌ها

پیشگیری‌ از «عفونت‌ متقاطع‌» (انتقال‌ عوامل‌ عفونی‌ به‌ مصدوم‌ یا تماس‌ شخص‌ کمک‌کننده‌ با عفونت‌) بخش‌ مهمی‌ از اقدامات‌ کمک‌های‌ اولیه‌ را تشکیل‌ می‌دهد. این‌ مطلب‌ به‌ خصوصی‌ در درمان‌ زخم‌های‌ باز، نگرانی‌ عمده‌ای‌ به‌ شمار می‌رود. اغلب‌ با اقدامات‌ ساده‌ای‌ مثل‌ شستن‌ دست‌ها یا پوشیدن‌ دستکش‌های‌ یکبار مصرف‌، حفاظت‌ کافی‌ ایجاد می‌شود. خطر عفونت‌ با ویروس‌هایی‌ که‌ از راه‌ خون‌ منتقل‌ می‌شوند. (مثل‌ هپاتیت‌ B یا C و ویروس‌ ایدز) وجود دارد اما این‌ ویروس‌ها با تماس‌ خون‌ به‌ خون‌ منتقل‌ می‌شوند (به‌عنوان‌ مثال‌ در صورتی‌ که‌ خون‌ شخص‌ مبتلا در تماس‌ با بریدگی‌ یا زخم‌ سطحی‌ شما قرار گیرد). در مورد انتقال‌ هپاتیت‌ یا ویروس‌ ایدز به‌ هنگام‌ عملیات‌ احیاء، شواهد مشخصی‌ وجود ندارد.

واکسیناسیون

توصیه‌ شده‌ است‌ که‌ تمام‌ ارایه‌کنندگان‌ کمک‌های‌ اولیه‌ در برابر هپاتیت‌ B واکسینه‌ شوند. در حال‌ حاضر، هیچ‌ واکسنی‌ بر ضد هپاتیت‌ C یا ویروس‌ ایدز وجود ندارد. اگر فکر می‌کنید که‌ پس‌ از ارایه‌ کمک‌های‌ اولیه‌، با عفونت‌ تماس‌ پیدا کرده‌اید، فوراً به‌ پزشک‌ مراجعه‌ کنید.

راهکارهایی‌ برای‌ پیشگیری‌ از عفونت‌ متقاطع‌

با پیروی‌ از راهکارهای‌ طبی‌ مناسب‌، به‌ پیشگیری‌ از انتشار عفونت‌ کمک‌ خواهید کرد:

در صورت‌ فراهم‌ بودن‌ امکانات‌، قبل‌ از درمان‌ مصدوم‌ دستان‌ خود را کاملاً با آب‌ و صابون‌ بشویید.

تحقیق درباره گاز آرگون

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 3

اطلاعات اولیه

عنصر آرگون در جدول تناوبی با نشان Ar و عدد اتمی 18 قرار گرفته است . آرگون که سومین گاز بی‌اثر در گروه 8 است تقریبا 1% اتمسفر زمین را تشکیل می‌دهد.

تاریخچه

آرگون از واژه یونانی به معنی تنبل گرفته شده است. "هنری کاوندیش" در سال 1785 تصور می‌کرد که آرگون در هوا وجود دارد؛ اما سال 1894 ، "لرد ریلی" و "ویلیام رامسی" این حقیقت را کشف کردند.

پیدایش

این گاز از طرِیق تجزیه هوای مایع جدا می‌شود، چون اتمسفر ، حاوی تنها 94% آرگون است.

ویژگیهای قابل توجه

آرگون 2,5 مرتبه حل شدنی‌تر از نیتروژن در آب است و تقریبا قابلیت حل شدن آن شبیه اکسیژن است. این عنصر شیمیایی ساکن ، در هر دو حالت گاز و مایع خود بی‌اثر است. هیچگونه ترکیب واقعی که شامل آرگون باشد، شناخته نشده است.

کاربردها

چون آرگون با افروزه داخل لامپ حتی در حرات بالا واکنش نشان نمی‌دهد، از آن ، در لامپ روشنایی استفاده می‌شود و در موارد دیگری که از نیتروژن دو اتمی بعنوان گازی نیمه ساکن نمی‌توان استفاده کرد.

سایر کاربردها

بعنوان حفاظ گاز ساکن در جوشکاری برقی و برش

بعنوان پوششی بدون واکنش در تولید تیتانیوم و سایر عناصر واکنشی

بعنوان محیطی محافظ برای تشکیل بلورهای ژرمانیوم و سیلیکون

Ice coring و تخمین آبهای زیرزمینی

در سیستم تنفسی زیر آب غواصی

ایزوتوپها

اصلی‌ترین ایزوتوپهای آرگون که در زمین یافت می‌شوند، Ar-40 ، Ar-36 ، Ar-38 هستند. k -40 با نیمه عمر 10*250/1 سال بوسیله جذب الکترون و ارسال الکترون مثبت بطور طبیعی به شکل Ar-40 پایدار و با ارسال الکترون منفی به حالت Ca-40 پایدار متلاشی می‌گردد. این ویژگی‌ها و نسبتها برای تعیین عمر سنگها مورد استفاده قرار می‌گیرند.

در جو زمین Ar-39 بوسیله فعالیت اشعه کیهانی و اصولا با Ar-40 ساخته می‌شود. ولی در محیطهای زیر زمین بوسیله جذب نوترون ساخته می‌شود که این مساله از طریق K-39 یا ارسال آلفا توسط کلسیم انجام می‌پذیرد. آرگون37 از متلاشی شدن کلسیم 40 بوجود می‌آید (نتیجه انفجارات هسته‌ای زیرزمین) و دارای نیمه عمر 35 روز است.

آرگون یکی از اعضای خانواده گاز های خنثی و نادر بوده که در هوا تقریبا 0.93% وجود دارد. آرگون گازی بی اثر، بی بو، بدون طعم و غیر سمی است. همچنین این گاز بسیار خنثی ، با گاز دیگری ترکیب نشده و به مقدار کم در آب حل می شود. جرم مولکولی آن 39.95 و دمای بحرانی آن C 122.3 است که در دمای بالا تحت هیچ فشاری مایع نشده و بصورت گاز باقی خواهد ماند. دانسیته مایع آرگون در فشار یک بار 1394 است. آرگون بصورت گاز در فشار بالا ( تا bar190) در سیلندر هایی به حجم از یک تا 60 لیتر و نیز بصورت مایع در مخازن کرایوجنیک قابل حمل و نگهداری است. آرگون در لامپ های فلور سنت ، محفظه های الکترونیکی، گاز محافظ در جوشکاریها، در صنایع تولید تیتانیوم و سایر فلزات فعال و نیز به عنوان محافظ در رشد کریستالهای ژرمانیوم و سیلیکون و بطور کلی در هر کجا که نیاز به محیط خنثی ، عاری از اکسیژن و سایر گاز های فعال باشد (مانند دستگاههای کوانتومتر)، مورد مصرف قرار می گیرد.

تحقیق درباره گاز آرگون

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 3

اطلاعات اولیه

عنصر آرگون در جدول تناوبی با نشان Ar و عدد اتمی 18 قرار گرفته است . آرگون که سومین گاز بی‌اثر در گروه 8 است تقریبا 1% اتمسفر زمین را تشکیل می‌دهد.

تاریخچه

آرگون از واژه یونانی به معنی تنبل گرفته شده است. "هنری کاوندیش" در سال 1785 تصور می‌کرد که آرگون در هوا وجود دارد؛ اما سال 1894 ، "لرد ریلی" و "ویلیام رامسی" این حقیقت را کشف کردند.

پیدایش

این گاز از طرِیق تجزیه هوای مایع جدا می‌شود، چون اتمسفر ، حاوی تنها 94% آرگون است.

ویژگیهای قابل توجه

آرگون 2,5 مرتبه حل شدنی‌تر از نیتروژن در آب است و تقریبا قابلیت حل شدن آن شبیه اکسیژن است. این عنصر شیمیایی ساکن ، در هر دو حالت گاز و مایع خود بی‌اثر است. هیچگونه ترکیب واقعی که شامل آرگون باشد، شناخته نشده است.

کاربردها

چون آرگون با افروزه داخل لامپ حتی در حرات بالا واکنش نشان نمی‌دهد، از آن ، در لامپ روشنایی استفاده می‌شود و در موارد دیگری که از نیتروژن دو اتمی بعنوان گازی نیمه ساکن نمی‌توان استفاده کرد.

سایر کاربردها

بعنوان حفاظ گاز ساکن در جوشکاری برقی و برش

بعنوان پوششی بدون واکنش در تولید تیتانیوم و سایر عناصر واکنشی

بعنوان محیطی محافظ برای تشکیل بلورهای ژرمانیوم و سیلیکون

Ice coring و تخمین آبهای زیرزمینی

در سیستم تنفسی زیر آب غواصی

ایزوتوپها

اصلی‌ترین ایزوتوپهای آرگون که در زمین یافت می‌شوند، Ar-40 ، Ar-36 ، Ar-38 هستند. k -40 با نیمه عمر 10*250/1 سال بوسیله جذب الکترون و ارسال الکترون مثبت بطور طبیعی به شکل Ar-40 پایدار و با ارسال الکترون منفی به حالت Ca-40 پایدار متلاشی می‌گردد. این ویژگی‌ها و نسبتها برای تعیین عمر سنگها مورد استفاده قرار می‌گیرند.

در جو زمین Ar-39 بوسیله فعالیت اشعه کیهانی و اصولا با Ar-40 ساخته می‌شود. ولی در محیطهای زیر زمین بوسیله جذب نوترون ساخته می‌شود که این مساله از طریق K-39 یا ارسال آلفا توسط کلسیم انجام می‌پذیرد. آرگون37 از متلاشی شدن کلسیم 40 بوجود می‌آید (نتیجه انفجارات هسته‌ای زیرزمین) و دارای نیمه عمر 35 روز است.

آرگون یکی از اعضای خانواده گاز های خنثی و نادر بوده که در هوا تقریبا 0.93% وجود دارد. آرگون گازی بی اثر، بی بو، بدون طعم و غیر سمی است. همچنین این گاز بسیار خنثی ، با گاز دیگری ترکیب نشده و به مقدار کم در آب حل می شود. جرم مولکولی آن 39.95 و دمای بحرانی آن C 122.3 است که در دمای بالا تحت هیچ فشاری مایع نشده و بصورت گاز باقی خواهد ماند. دانسیته مایع آرگون در فشار یک بار 1394 است. آرگون بصورت گاز در فشار بالا ( تا bar190) در سیلندر هایی به حجم از یک تا 60 لیتر و نیز بصورت مایع در مخازن کرایوجنیک قابل حمل و نگهداری است. آرگون در لامپ های فلور سنت ، محفظه های الکترونیکی، گاز محافظ در جوشکاریها، در صنایع تولید تیتانیوم و سایر فلزات فعال و نیز به عنوان محافظ در رشد کریستالهای ژرمانیوم و سیلیکون و بطور کلی در هر کجا که نیاز به محیط خنثی ، عاری از اکسیژن و سایر گاز های فعال باشد (مانند دستگاههای کوانتومتر)، مورد مصرف قرار می گیرد.

تحقیق درباره گاز آرگون

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 3

اطلاعات اولیه

عنصر آرگون در جدول تناوبی با نشان Ar و عدد اتمی 18 قرار گرفته است . آرگون که سومین گاز بی‌اثر در گروه 8 است تقریبا 1% اتمسفر زمین را تشکیل می‌دهد.

تاریخچه

آرگون از واژه یونانی به معنی تنبل گرفته شده است. "هنری کاوندیش" در سال 1785 تصور می‌کرد که آرگون در هوا وجود دارد؛ اما سال 1894 ، "لرد ریلی" و "ویلیام رامسی" این حقیقت را کشف کردند.

پیدایش

این گاز از طرِیق تجزیه هوای مایع جدا می‌شود، چون اتمسفر ، حاوی تنها 94% آرگون است.

ویژگیهای قابل توجه

آرگون 2,5 مرتبه حل شدنی‌تر از نیتروژن در آب است و تقریبا قابلیت حل شدن آن شبیه اکسیژن است. این عنصر شیمیایی ساکن ، در هر دو حالت گاز و مایع خود بی‌اثر است. هیچگونه ترکیب واقعی که شامل آرگون باشد، شناخته نشده است.

کاربردها

چون آرگون با افروزه داخل لامپ حتی در حرات بالا واکنش نشان نمی‌دهد، از آن ، در لامپ روشنایی استفاده می‌شود و در موارد دیگری که از نیتروژن دو اتمی بعنوان گازی نیمه ساکن نمی‌توان استفاده کرد.

سایر کاربردها

بعنوان حفاظ گاز ساکن در جوشکاری برقی و برش

بعنوان پوششی بدون واکنش در تولید تیتانیوم و سایر عناصر واکنشی

بعنوان محیطی محافظ برای تشکیل بلورهای ژرمانیوم و سیلیکون

Ice coring و تخمین آبهای زیرزمینی

در سیستم تنفسی زیر آب غواصی

ایزوتوپها

اصلی‌ترین ایزوتوپهای آرگون که در زمین یافت می‌شوند، Ar-40 ، Ar-36 ، Ar-38 هستند. k -40 با نیمه عمر 10*250/1 سال بوسیله جذب الکترون و ارسال الکترون مثبت بطور طبیعی به شکل Ar-40 پایدار و با ارسال الکترون منفی به حالت Ca-40 پایدار متلاشی می‌گردد. این ویژگی‌ها و نسبتها برای تعیین عمر سنگها مورد استفاده قرار می‌گیرند.

در جو زمین Ar-39 بوسیله فعالیت اشعه کیهانی و اصولا با Ar-40 ساخته می‌شود. ولی در محیطهای زیر زمین بوسیله جذب نوترون ساخته می‌شود که این مساله از طریق K-39 یا ارسال آلفا توسط کلسیم انجام می‌پذیرد. آرگون37 از متلاشی شدن کلسیم 40 بوجود می‌آید (نتیجه انفجارات هسته‌ای زیرزمین) و دارای نیمه عمر 35 روز است.

آرگون یکی از اعضای خانواده گاز های خنثی و نادر بوده که در هوا تقریبا 0.93% وجود دارد. آرگون گازی بی اثر، بی بو، بدون طعم و غیر سمی است. همچنین این گاز بسیار خنثی ، با گاز دیگری ترکیب نشده و به مقدار کم در آب حل می شود. جرم مولکولی آن 39.95 و دمای بحرانی آن C 122.3 است که در دمای بالا تحت هیچ فشاری مایع نشده و بصورت گاز باقی خواهد ماند. دانسیته مایع آرگون در فشار یک بار 1394 است. آرگون بصورت گاز در فشار بالا ( تا bar190) در سیلندر هایی به حجم از یک تا 60 لیتر و نیز بصورت مایع در مخازن کرایوجنیک قابل حمل و نگهداری است. آرگون در لامپ های فلور سنت ، محفظه های الکترونیکی، گاز محافظ در جوشکاریها، در صنایع تولید تیتانیوم و سایر فلزات فعال و نیز به عنوان محافظ در رشد کریستالهای ژرمانیوم و سیلیکون و بطور کلی در هر کجا که نیاز به محیط خنثی ، عاری از اکسیژن و سایر گاز های فعال باشد (مانند دستگاههای کوانتومتر)، مورد مصرف قرار می گیرد.

مقاله درباره عناصر اولیه در ارتباط جمعی

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 52